问题标题：
【某工业生产的废液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲从中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；调节pH，产生沉淀X；过滤，得MnCl2溶液．已知各金属离子沉淀的pH范围如下：离子Fe3+A】
问题描述：
某工业生产的废液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲从中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；调节pH，产生沉淀X；过滤，得MnCl2溶液．已知各金属离子沉淀的pH范围如下：
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 |
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为___，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：___；
（3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为___，同时在另一极还能获得一种清洁能源是___．
陈智敏回答：
（1）加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；为使铁离子、铝离子完全转化为沉淀，而锰离子不能转化为沉淀，则调节pH的范围是4.7～7.8，
故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；4.7～7.8；
（2）调节pH在4.7～7.8，可是铁离子、铝离子转化为沉淀，则X为Al（OH）3、Fe（0H）3，加NaOH溶液发生的反应为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，氢氧化铁分解生成氧化铁，Al与氧化铁发生铝热反应，反应为2Al+Fe2O3 高温 .
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