问题标题：
有反应：4Zn+10HNO3（极稀过量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O（1）该反应的氧化产物是______，被还原的元素是______；（2）反应中HNO3的作用是______（填序号）a．氧化剂b．催化剂c．脱水剂d
问题描述：
有反应：4Zn+10HNO3（极稀过量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）该反应的氧化产物是______，被还原的元素是______；
（2）反应中HNO3的作用是______（填序号）
a． 氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d．酸
（3）若有0.1mol NH4NO3生成，转移电子______NA个．
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为______mol．
卢建宁回答：
（1）Zn元素化合价升高，被氧化，Zn（N03）2为氧化产物，N元素化合价降低，由+5价降低到-3价，故答案为：Zn（ N03）2；N；
（2）反应中N元素化合价降低，硝酸表现为氧化性，有盐生成，说明硝酸还表现为酸性，故答案为：a d；
（3）若有0.1molNH4NO3生成，转移电子的物质的量为0.1mol×（5-（-3））=0.8mol，则转移电子0.8NA个，
故答案为：0.8NA；
（4）由方程式可知，当有10mol硝酸参加反应时，有1mol硝酸铵生成，则有1mol硝酸被还原，则若有1molHNO3参加反应，被还原的HNO3为0.1mol．
故答案为：0.1．
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