问题标题:
【在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2.则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A.0.16mol/LB.0.02mol/LC.0.20mol/LD.0.25mol/L】
问题描述:
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2.则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()
A.0.16mol/L
B.0.02mol/L
C.0.20mol/L
D.0.25mol/L
万胜刚回答:
还原性H2SO3>HBr,通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4,H2SO3反应完毕,剩余的氯气再氧化HBr为Br2,有一半Br-变为Br2,则原溶液H2SO3被完全氧化,令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L,根据电子转移守恒有:cmol/L×0....
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