问题标题：
已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/molO=O：496kJ/molH-O：463kJ/mol拆开化学键
问题描述：
4mol H-O键4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
| 已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol O=O：496kJ/mol H-O：463kJ/mol | ||
| 拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 |
| 2mol H2中的化学键 | ||
| 1mol O2中的化学键 | ||
| ______ | ______ | ______ |
郭嵩山回答：
拆开化学键的过程是吸收能量的过程，所以拆开2molH2和1molO2中的化学键吸收的能量为：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化学键的过程是释放能量的过程，则形成4molH-O键释放的能量为：463kJ/mol×4=1852kJ/mol，旧键的断裂吸收能量小于新键的生成释放能量，则反应是放热反应，放出的能量为484kJ．故答案为：共消耗1368kJ；共释放1852kJ；放热484kJ．
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