问题标题:
【氰化物有剧毒,工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中CN-(N为-3价)的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化.发生的反】
问题描述:
氰化物有剧毒,工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中CN-(N为-3价)的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化.发生的反应为:2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O.下列有关说法正确的是()
A.上述反应中氧化产物只有N2
B.当有0.4molCO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024
C.若上述反应生成0.4molCO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D.现取1L含CN-1.02mg/L的废水,至少需用4.0×10-5molCl2处理后才符合排放标准
慎乃光回答:
A.C、N元素化合价都升高,则氧化产物有N2、CO2,故A错误;B、由反应可知,生成2molCO2时,转移10mol电子,则有0.4 mol CO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为0.42mol×10×NA=2×6.02×1023,故B正确;C、由反...
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