问题标题：
【已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A.某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=6，则溶】
问题描述：
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A.某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=6，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：12amol<n<56amol
D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为16amol
楼荣生回答：
A．设n（ClO-）=1mol，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=6，则n（Cl-）=6mol，电子转移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×6mol，解得：n（ClO3-）=1mol，故溶溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：1，故A正确；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）=amol，故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=12
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