问题标题：
【已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10°C时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A.[c（H+）•c（OH-）]>1×10-14B.c（Na+）+】
问题描述：
已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10°C时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）
A.[c（H+）•c（OH-）]>1×10-14
B.c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-）
C.c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-）
D.c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-）
苏成彬回答：
A．常温下c（H+）•c（OH-）=1×10-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则10℃时，c（H+）•c（OH-）<1×10-14，故A错误；
B．由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2XO4-）+c（HXO42-）+c（XO43-）+c（H3XO4），
Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4-）+2c（HXO42-）+2c（XO43-）+2c（H3XO4），
由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），
则有0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在：c（H3XO4）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO42-）+2c（XO43-），
Na2HXO4溶液中存在：c（H2XO4-）+c（H+）+2c（H3XO4）=c（OH-）+c（XO43-），则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，故C错误；
D．由C分析可知，只有0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误．
故选B．
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