问题标题：
高中化学等浓度等体积的HANaA溶液，已知HA电离程度大于NaA，则混合后离子浓度大小为什么不是氢离子大于钠离子？HA电离的氢离子不是多一点吗？
问题描述：
高中化学
等浓度等体积的HANaA溶液，已知HA电离程度大于NaA，则混合后离子浓度大小为什么不是氢离子大于钠离子？HA电离的氢离子不是多一点吗？
彭英雄回答：
已知HA电离程度大于NaA错了，
HA是弱电解质，NaA是强电解质，所以等浓度等体积，钠离子多
柳成林回答：
已知HA电离程度大于NaA水解程度，又怎样解释呢？
彭英雄回答：
即HA电离程度大于A﹣水解程度，
H+来自H2O≒H++OH﹣电离程度极小
HA≒H++A﹣电离程度较小
因此Na+＞H+
柳成林回答：
NaA电离程度大于HA？怎样判断？
彭英雄回答：
等浓度，设为a，强电解质NaA完全电离Na+=a
弱电解质HA不完全电离H+﹤﹤a
①HA电离程度大于NaA水解程度，
A﹣﹥Na+﹥H+﹥OH﹣
②NaA水解程度大于HA电离程度，
Na+﹥OH﹣﹥A﹣﹥H+
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