问题标题：
【高中化学问题若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是（）mol·L−1.】
问题描述：
高中化学问题
若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是（）mol·L−1.
顾元成回答：
要使铜离子完全沉淀,需要硫离子的物质的量n(S)=n(Cu)=0.1V（设V为溶液体积）,此时溶液中H+的量在增加,n(H+)=2n(S)=0.2V.
故H+的浓度c(H+)=n(H+)/V=0.2mol·L－1
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