问题标题：
高中化学问题在673K,1.01×105Pa时,有1mol气体A发生如下的反应：2A(气)xB(气)+C(气).在一定条件下已达到平衡.在平衡混合气体中,A占其体积百分比为58.84%.混合气体总质量为46g,密度为0.72g·L－1.求⑴
问题描述：
高中化学问题
在673K,1.01×105Pa时,有1mol气体A发生如下的反应：2A(气)xB(气)+C(气).在一定条件下已达到平衡.在平衡混合气体中,A占其体积百分比为58.84%.混合气体总质量为46g,密度为0.72g·L－1.求⑴平衡混合气体的平均分子量⑵A的平衡转化率⑶值⑷相同条件下,反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍.
题目写错了……是2A(气)==xB(气)+C(气)。
(3)x的值
前两位都不对啊……
梁毓明回答：
对不起对不起看错了,我改正了
1.标况下Vm=22.4L/mol；在673K,101000Pa时Vm=(673/273)*22.4=55.2
混合气体体积为46/0.72=63.9
所以混合气体的总物质的量=63.9/55.2=1.16mol
所以混合气体平均相对分子质量=46/1.16=39.66
（2）2A(气)==xB(气)+C(气).
起始（mol）100
转化（mol）1－0.680.16
平衡（mol）1.16×0.584=0.681.16－0.68－0.16=0.320.16
A转化率=(1-0.68)/1*100%=32%
3.1/x=0.16/0.32x=2
4.ρ始/ρ平=M始/M平=46/39.7=1.16倍.
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