问题标题：
取氯化铵,氯化钠混合物90克,加入足量的氢氧化钠,将氯化铵转变成氨气,再将氨气转化为NO,最终转化为硝酸,反应方程式如下：氯化铵+氢氧化钠=氯化钠+氨气+水5氨气+5氧气=4NO+6H2O,4NO+3o2+2H2O=4HNO3
问题描述：
取氯化铵,氯化钠混合物90克,加入足量的氢氧化钠,将氯化铵转变成氨气,再将氨气转化为NO,最终转
化为硝酸,反应方程式如下：氯化铵+氢氧化钠=氯化钠+氨气+水
5氨气+5氧气=4NO+6H2O,4NO+3o2+2H2O=4HNO3
生成的硝酸用80克20%的氢氧化钠恰好中和.如果整个转变过程中氯化铵的利用率只有80%,则混合物中的氯化铵的质量分数为.
葛世荣回答：
整个过程N元素守恒,用微观来看,一个N原子生成一个HNO3,与一个NaOH中和,所以NH4Cl~NaOH,试验中需要NaOH的量是16克,利用相对原子质量关系组成方程式,设需要NH4Cl质量x,80%*x/53.5=16/40.得到x=26.75.所以得起质量分数26.75/90=29.71%
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