问题标题：
反应速率计算问题800K时CH3CHO=CH4+CO起始浓度0.10.20.4起始反应速率9.0*10^-73.6*10^-61.44*10^-5(1)通过计算列出反应的速率方程式（2）780K反应速率常数为4.33*10^-5计算反应活化能
问题描述：
反应速率计算问题
800K时CH3CHO=CH4+CO起始浓度0.10.20.4起始反应速率9.0*10^-73.6*10^-61.44*10^-5(1)通过计算列出反应的速率方程式（2）780K反应速率常数为4.33*10^-5计算反应活化能
陈世华回答：
1、C（CH3CHO）由0.1变到0.2时（为原来的2倍）,反应的速率由9.0*10^-7变到3.6*10^-6（为原来的速率的4倍）,所以由观察法得知速率方程为：
v=kC(CH3CHO）^2；然后由任一组浓度和速率代入求出k来,此即为速率方程.
2、已知800K时反应的速率常数为k1（由1算出的结果）,且又知780K时的速率常数为k2(4.33*10^-5),T1=800K,T2=780K,代入下列方程：
lnk1/k2=Ea/R(1/T2-1/T1)
求出活化能Ea
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