问题标题:
对于放热反应:H2+Cl2点燃.2HCl,下列说法不正确的是()A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸
问题描述:
对于放热反应:H2+Cl2
A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量
D.该反应中,化学能部分转变为热能
秦世引回答:
A、因化学键的断裂需要吸收能量,根据能量守恒,1molH2的能量应低于2molH具有的总能量,故A错误;B、因H2+Cl2 点燃 . 2HCl是放热反应,所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量,故B正确;C...
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