物理性质 　　乙醇报警器乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度. 　　乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关.分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大.室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体. 　　λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高. 　　作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶.此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶.随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降. 　　由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分.羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等.氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇.此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂. 　　性状无色透明、易燃易挥发液体.有酒的气味和刺激性辛辣味. 　　熔点-117.3℃ 　　沸点78.32℃ 　　相对密度0.7893 　　闪点14℃ 　　溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿.能溶解许多有机化合物和若干无机化合物.[4-5] 　　化学性质 　　酸性（不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性）乙醇的各种化学式乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子. 　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+H+ 　　乙醇的pKa=15.9,与水相近. 　　乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行. 　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 　　乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气. 　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 　　结论： 　　（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈. 　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来. 　　还原性 　　乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.例如 　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） 　　实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为：黑色氧化铜变成红色. 　　乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色.乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车. 　　酯化反应 　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯（具有果香味）. 　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应,但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH） 　　“酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢” 　　与氢卤酸反应 　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水. 　　C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O或写成CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H-OH 　　C2H5OH+HX→C2H5X+H2O 　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应.故常有红棕色气体产生. 　　氧化反应 　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水（蒸气）,并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量 　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O 　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O 　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行. 　　2Cu+O2－加热→2CuO 　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 　　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 　　总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） 　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来.（切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3） 　　消去反应和脱水反应 　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同. 　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸. 　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃浓硫酸） 　　2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O（此为取代反应） 　　脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、 　　与活泼金属反应 　　乙醇可以和活泼性金属反应,生成醇盐和氢气.例如与钠的反应： 　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2