问题标题：
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增．已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子
问题描述：
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增．已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满．
请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：___．
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）___，键角约为___．
（3）下列物质的性质与氢键有关的是___
A．可燃冰的形成 B．A的氢化物的沸点 C．B的氢化物的热稳定性
（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为___，1mol该配离子中含有___molσ 键．
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为___．
（6）根据图片1、2说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显___．
（7）F与D形成的化合物晶胞如图3，F的配位数为___，晶体密度为ag/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，
则晶胞边长为___pm．
贺庆丽回答：
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增．E的未成对电子数是前四周期中最多的，外围电子排布式为3d54s1，则E为Cr；F的最外层电子数为2，内层全部排满，原子序数大于Cr，处于第四周期，与核外电子数为2+8+18...
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