问题标题：
【雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如图：（Ce为铈元素）：（1）上述流程中循环使用的物质有___，（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺（】
问题描述：
雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如图：（Ce为铈元素）：
（1）上述流程中循环使用的物质有___，
（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式___．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为___．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：___．
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如图所示：生成Ce4+从___口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式___：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是___、___、过滤、洗涤等．
刘镜回答：
由流程可知，吸收池I中发生SO2+OH-=HSO3-、CO2+OH-=HCO3-，NO不反应，吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-，发生NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，吸收池Ⅳ中NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-⇌SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，电解池Ⅴ可使Ce4+再生，Ce失去电子在阳极得到，阴极上发生2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O，氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3，
（1）由上述分析可知，可循环利用，且流程中CO2回收应用，故答案为：Ce4+、CO2；
（2）乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH-，乙醇胺吸收CO2的化学方程式为HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3，
故答案为：HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3；
（3）吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，故答案为：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；
（4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-⇌SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，
故答案为：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-⇌SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
（5）在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上极a极流出，电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O，
故答案为：a；2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
（6）在氧化池Ⅵ中得到NH4NO3溶液，从NH4NO3溶液中得到硝酸铵可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤等操作获得，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
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