问题标题：
【高锰酸钾滴定草酸亚铁的计算题某草酸亚铁样品中含有少量草酸.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：①将准确】
问题描述：
高锰酸钾滴定草酸亚铁的计算题
某草酸亚铁样品中含有少量草酸.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红.将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2mL
③重复以上实验1～2次
若某小组的一次测定数据记录如下：V1=18.90mL,V2=6.20mL.根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）＝；n（C2O42－）＝；FeC2O4的质量分数为（精确到0.01%）
n(Fe2+)＝0.0006200moln(C2O42－)＝0.0006350molFeC2O4的质量分数为44.64%
怎么我算不出答案.
第二步中,高锰酸钾被还原后是二价锰离子还是锰酸钾?
第一步中,高锰酸钾除了氧化草酸亚铁之外,把草酸氧化成什么了呢?
求大侠给出答案
胡茜回答：
本实验的原理是：第一步中既氧化亚铁又氧化草酸根离子,氧化产物分别为铁离子,二氧化碳.第二步先用锌还原铁离子为亚铁,再用高锰酸钾氧化亚铁离子.
此外答案如果是正确的话,我觉得题目除了点问题,题目中说：滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1mL,应该改为消耗高锰酸钾的体积为V1,这样子就可以得出所给的答案了,求亚铁：6.2*0.02*5*10^-3=0.0006200草酸：（（18.9-6.2）*10^-3*0.02*5）/2=0.0006350mol,FeC2O4的质量分数用亚铁离子的摩尔求
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