问题标题：
高中化学BF3原子构型按照ABn型价电子数BF3为（5+3*1）/2=4可为什么是平面正三角形结构?VSEPRABn公式计算有什么问题,还是.?求详细解释谢谢!
问题描述：
高中化学BF3原子构型
按照ABn型价电子数BF3为（5+3*1）/2=4可为什么是平面正三角形结构?VSEPRABn公式计算有什么问题,还是.?求详细解释谢谢!
谷勇霞回答：
ABn型分子,若n为2,则分子为直线,如CS2.若为3,则为平面三角形.为什么不是空间型,因为B上已无孤电子对,这时只是平面型.有孤电子时才会排斥,那个公式才可用.你对这一节的知识掌握有点混乱,请查阅下参考书,
孙庭波回答：
(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I)，n=1；配原子为O,S，n=0；配原子为N，n=-1。电荷数：带正电时减去，带负电时加上。
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