问题标题：
请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的①氨水②NH4Cl溶液（1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）___，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度___（填“增大”、“减小”或“
问题描述：
请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）___，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度___（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___，溶液的pH将___（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）NH4Cl溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH___7 （填“>”、“<”或“=”）．
（3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）___，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是___，用离子方程式表示产生此现象的过程___．
黄国斌回答：
（1）氨水显碱性，是因为一水合氨能够微弱电离生成氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨是弱碱，存在电离平衡，增大铵根离子浓度时，平衡逆向移动，氨水的电离程度减小，溶液碱性减弱，pH减小；故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；减小；增大铵根的浓度，平衡向左移动；减小；
（2）氯化铵溶液中因为铵根离子的水解，使溶液显酸性，铵根水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，加入氨水导致c（NH4+）=c（Cl-），据电荷守恒则有氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，pH=7，故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；=；
（3）Mg（OH）2的溶解平衡方程式为Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），向Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨，促使氢氧化镁逐渐溶解，离子方程式为 Mg（OH）2（s）+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O，
故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）；沉淀溶解； Mg（OH）2（s）+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
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