问题标题：
氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用
问题描述：
氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸．
（1）NH2Cl中氯元素的化合价为___，其电子式为___．
（2）NH2Cl水解的离子方程式为___．
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好．将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为___．
（4）己知：2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol
NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）△H3
则△H3=___ kJ/mol．
龚淑柯回答：
（1）NH2Cl中N元素为-3价，H为+1价，则氯元素的化合价为+1价；NH2Cl是共价化合物，N、Cl原子周围8个电子，则其电子式为：；
故答案为：+1；；
（2）NH2Cl水解生成一水合氨和HClO，水解方程式为NH2Cl+2H2O⇌NH3•H2O+HClO；
故答案为：NH2Cl+2H2O⇌NH3•H2O+HClO；
（3）NCl3中Cl元素的化合价为+1价，反应生成Cl为-1价，0.01molNCl3转移电子为0.06mol，100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中Na2SO3为0.05mol，Na2SO3作还原剂能失去0.1mol电子，所以Na2SO3过量，按照NCl3计算转移电子为0.06mol；
故答案为：0.06mol；
（4）己知：①2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol，
②N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol，
根据盖斯定律，12
查看更多
