问题标题：
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向c（H+）=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H+）=1×10-2mol/L．下列对该溶液的叙述错误的
问题描述：
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向c（H+）=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H+）=1×10-2 mol/L．下列对该溶液的叙述错误的是（）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH-）减小
洪建顺回答：
A．25℃时纯水中c（H+）=1×10-7mol/L，c（H+）=1×10-6mol/L说明促进了水的电离，故T>25℃，故A正确；B．c（H+）=1×10-6mol/L，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水...
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