问题标题:
一道高一化学题将3.2g铜粉完全溶解于10mL18mol/L的硫酸中,得到SO2体积为1.12L(标准状况,将反应后的混合溶液稀释到100mL,求所得溶液中铜离子,氢离子,硫酸离子的物质量浓度.一定要过程
问题描述:

一道高一化学题

将3.2g铜粉完全溶解于10mL18mol/L的硫酸中,得到SO2体积为1.12L(标准状况,将反应后的混合溶液稀释到100mL,求所得溶液中铜离子,氢离子,硫酸离子的物质量浓度.

一定要过程

谭耀铭回答:
  Cu+2H2SO4---CuSO4+SO2(向上箭头)+2H2O   Cu=3.2/64=0.05mol   总H2SO4=0.18   此时可以判断出硫酸过量.   SO2=1.12/22.4=0.05mol   消耗H2SO4为0.1mol,还剩余0.08mol   CH2SO4=0.08/0.1=0.8mol/L   CCu2-=0.05/0.1=0.5mol/L   nH+=原硫酸的物质的量   所以,CH+=0.18、0.1=1.8mol/L
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