问题标题:
【高一化学18gH2O和多少克D2O所含的中子数相等?现有5.6gH2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应,在标准状况下产生3.36L气体,计算H2O.D2O各占多少?】
问题描述:
高一化学
18gH2O和多少克D2O所含的中子数相等?
现有5.6gH2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应,在标准状况下产生3.36L气体,计算H2O.D2O各占多少?
浦瑞良回答:
18gH2O是1mol,含有8个中子,H中无中子,而D中有,1molD2O含的中子数为10,所以需要0.8molD2O,则为16克.:1mol*8=ymol*10y=0.8mol标准状况下产生3.36L气体是H2和D2的混合物,一共0.15mol.2H2O+2Na=H2|+2NaOH2XX2D2O+...
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