问题标题：
室温下向10mLc（H+）=10-3mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)变大C．醋酸的电离程度增大，c（OH-）亦增大D
问题描述：
室温下向10mL c（H+）=10-3 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
C．醋酸的电离程度增大，c（OH-）亦增大
D．再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol•L-1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应
董莹回答：
A、加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子数目增多，因此溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO-）减小的程度小于c（CH3COOH）减小的程度，因此溶液中c...
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