问题标题：
恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
问题描述：
恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
| 0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
| 2 | 0.80 | ||
| 4 | 1.20 |
A.反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B.反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）<0.60 mol
李蕊回答：
A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，则v（CO）=1.2mol2L2min
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