问题标题：
25℃时,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入一定量CH3COONa固体（假设溶液体积不变）,若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol/L,则溶液中c（H+）=_______mol/L.答案说由Ka=c（H+）·c（CH3COO-）/c（CH3COOH）,变形出c（H+）=Ka
问题描述：
25℃时,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入一定量CH3COONa固体（假设溶液体积不变）,若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol/L,则溶液中c（H+）=_______mol/L.
答案说由Ka=c（H+）·c（CH3COO-）/c（CH3COOH）,变形出c（H+）=Ka·c(CH3COOH)/c（CH3COO-）,代入数字得出1.8×10^-6.
我不懂的是为什么c（CH3COO-）用的是1.0mol/L,那不是包含了加入的CH3COONa里的醋酸根吗?不是应该用醋酸电离出的醋酸根浓度算么?
25℃时醋酸的电离平衡常数为1.8×10^-5
边超回答：
答,其实电离平衡的本身就是计算溶液中有的物质的量.
实际上,这个反应应该是
CH3COOH====CH3COO-+H+
可是因为同离子效应,可以理解为竞争效应即溶液中的所有醋酸跟离子的浓度与H+离子的浓度之积最大不能超过1.8×10^-5.
于是溶液中的醋酸跟离子抑制了醋酸的电离.
实际上这和盐酸醋酸混合溶液中醋酸跟离子浓度远小于同浓度下醋酸水溶液的电离一样.
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