问题标题：
【高中化学为了测定Cu、Ag合金的成分，将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度HNO3中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下6.72L气体，并测得溶液中c(H+)=1mol•L－1。若反应后溶液体积仍为80mL。】
问题描述：
高中化学为了测定Cu、Ag合金的成分，将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度HNO3中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下6.72L气体，并测得溶液中c(H+)=1mol•L－1。若反应后溶液体积仍为80mL。试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量为；（2）判断产物中气体的成分（填化学式）及体积。（3）计算合金中Ag的质量。过程急
孟志强回答：
本题数是错的，应将20.0g合金-----改为30.0g，否则做不了。改后这样做：分析：(1)还原产物为NO2或NO、NO2的混合物，因此被还原的硝酸的物质的量即为气体的物质的量，6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。(3)C(H+)=1mol.L-1，所以硝酸过量，参加反应的硝酸为：13.5（mol.L-1）×0.080L-1（mol.L-1）×0.080L=1mol.设合金中铜为Ymol，银为Xmol，则108X+64Y=30.0X+2Y+0.3=1解得X=0.1molY=0.3mol0.1mol×108g.mol-1==10.8g（2）气体为NO、NO2的混合物，其中NO的体积为2.24L、NO2为4.48L.根据0.1molAg失电子0.1mol。0.3molCu失电子0.6mol.HNO3中N+5价变到+2amol，+4bmol.则3a+b=0.6mol.推出a=0.1mol.b=0.2mol.所以：NO的体积为2.24L、NO2为4.48L.
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