问题标题：
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO_）+c（CH3COOH）+2c（Cl_）B.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后
问题描述：
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）
A.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO_）+c（CH3COOH）+2 c（Cl_）
B.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后：c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
C.NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
程强回答：
A．CH3COONa和CaCl2混合溶液中溶质存在物料守恒，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），2c（Ca2+）=c（Cl-），CH3COONa和CaCl2混合溶液中CH3COONa和CaCl2混合溶液中醋酸钠和氯化钙的量不知，不能合并物料守恒，故A错误；
B．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后一水合氨是弱电解质，又电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），物料守恒c（Na+）=c（H2CO3）-c（CO32-）+c（HCO3-），据此计算判断c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），故C正确；
D．在25℃100mLNH4Cl溶液中存在物料守恒c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故D错误；
故选C．
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