问题标题：
【将Mg,Cu组成的,2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到的唯一还原产物NO气体为0.896L(标况下),向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时,沉淀达到最大值.则形成沉淀的质量】
问题描述：
将Mg,Cu组成的,2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到的唯一还原产物NO气体为0.896L(标况下),向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时,沉淀达到最大值.则形成沉淀的质量为:()
A.4.32gBB.4.68gC.5.36gD.6.38g
邓志东回答：
高中化学常见的问题,思路为：
由“固体完全溶解时收集到的唯一还原产物NO”可知,在Mg、Cu与硝酸的反应中,被还原的只有硝酸根阴离子,没有氢气生成,不妨设XmolMg,YmolCu
由二者的质量关系可得：24X+64Y=2.64g————（1）
N从正5加被还原到正2价,得到3个电子,由“NO气体为0.896L”可知,被还原的N原子数为0.896/22.4=0.04mol,这些电子是有Mg、Cu失去的,所以有第二个关系式：2X+2Y=0.004————（2）
联立上2式可看到方程得一个解为负,所以本题设计有误.这里不能以氢氧化钠的量来计算,因为在前一步硝酸可能没有完全反应.
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