问题标题：
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.2gO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完
问题描述：
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是（）
A.16g
B.32g
C.64g
D.无法计算
杜纲回答：
Cu和硝酸反应生成NO2、N2O4、NO 的混合气体，根据转移电子守恒知，Cu失去电子数等于硝酸得到电子数，生成的氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，根据转移电子守恒知氮氧化物失电子数等于氧气得电子数，所以Cu失电子数等于氧气得电子数，所以n（Cu）=3.2g32g/mol×42
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