问题标题：
A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质不能重复出现）①若把四种盐分别溶于
问题描述：
A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A___，B___，C___，D___．
（2）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：___．
（3）C溶液中阴离子的检验方法：___．
邓昱回答：
Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以有CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，
故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3；
（2）C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）C溶液中阴离子的检验方法取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-，
故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
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