问题标题：
常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/L氨水与0.1mol/LHC常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1m
问题描述：
常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/L氨水与0.1mol/LHC
常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）
A．0.1mol/L氨水与0.1mol/L HCl溶液等体积混合 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.01mol/L HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
郭文军回答：
A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合恰好生成NH4C1，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则有c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，氨水过量，应为c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H+）=c（OH-），根据电中性原则可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），中性溶液中c（OH-）和c（H+）较小，则c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故C正确；
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），根据电中性原则可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），二者联式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故D正确．
故选B．
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