问题标题：
（1）分析如图1所示的四个装置，回答下列问题：①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：a中______，b中______②装置c中产生气泡的电极为______电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极
问题描述：
（1）分析如图1所示的四个装置，回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：a中______，b中______
②装置c中产生气泡的电极为______电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为______．
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为______；当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，转移电子的物质的量为______；此时溶液中KOH的物质的量浓度为______；（假设溶液体积不变）
②44.8L＜V≤89.6L时，电池总反应方程式为______．
汤道宇回答：
（1）①在稀H2SO4溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：2H++2e-═H2↑；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
②在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO3-的还原反应，产生气泡，
装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：铁；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
①当0＜V≤44.8L时，0＜n（CH4）≤2mol，则0＜n（CO2）≤2mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）即1mol时，转移电子的物质的量为8mol，此时消耗的溶液中KOH的物质的量为2mol，剩余的氢氧化钾浓度为4mol−2mol2L
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