问题标题:
如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)?
问题描述:

如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)?

唐从宽回答:
  因为浓硫酸稀释前后的溶质质量不变,   所以需要浓硫酸的体积V是:   5000g*22%=V*1.84g/cm³*98%   V=5000*0.22cm³/1.84*0.98   =610cm³;   需要的纯水体积是:   5000g-610cm³*1.84g/cm³   =5000g-1124g   =3878g≈3878cm³.
查看更多
八字精批 八字合婚 八字起名 八字财运 2024运势 测终身运 姓名详批 结婚吉日
已出生未出生
化学推荐
热门化学推荐
付费后即可复制当前文章
《如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)?|初中化学问答-字典翻译问答网》
限时特价:5.99元/篇原价:20元