问题标题：
一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验．其中说法错误的是（）A.由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4B.由操作②可知：白色粉末
问题描述：
一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验．其中说法错误的是（）
A.由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4
B.由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2
C.由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4
D.滤液b中的溶质有2种
胡志平回答：
由题意可知，白色粉末加水得无色溶液a，白色粉末碳酸钙为白色固体，难溶于水，故一定不含有；白色粉末氯化钡与硫酸钾可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；碳酸钾可以和氯化钡反应生成不溶于水但是可以溶于酸的白色固体，则一定无氯化钡；因为无色溶液a，一定无硫酸铜；而硫酸钡不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于硝酸中，说明这种白色沉淀肯定不含有硫酸钡、含有碳酸钡，从而可以判断一定含有碳酸钾不含硫酸钾，由此可知：
A、由上述分析可知：操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4，故A正确；
B、由上述分析可知：操作②可知：此白色粉末中一定没有BaCl2．故B正确．
C、由上述分析可知：由操作③可知：白色粉末中一定有不含有K2SO4，故C不正确；
D、由上述分析可知：滤液b中的溶质有2种，为硝酸钾、硝酸钡．故D正确．
故选：C．
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