问题标题：
下列说法正确的是（）A.25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）<c（Na+）B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH>7，则H2A是弱
问题描述：
下列说法正确的是（）
A.25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）<c（Na+）
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③
罗飞回答：
A．混合溶液显酸性，则c（H+）>c（OH-），溶液中电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（CH3COO-）>c（Na+），故A错误；
B．NaHA溶液的pH<7，可能是HA-的电离程度大于水解程度，所以H2A可能是弱酸，故B错误；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，但反应的速率不等，故C正确；
D．氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl-）=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化镁溶液c（Cl-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④>①>②>③，故D错误．
故选：C．
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