问题标题:
将NaHCO3和Na2CO3的混合物6.85g充分加热后固体的质量变为5.3g求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
问题描述:

将NaHCO3和Na2CO3的混合物6.85g充分加热后固体的质量变为5.3g求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少?

高丽强回答:
  碳酸氢钠加热分解方程式:2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O   质量减少了6.85-5.3=1.55g,这1.55克是CO2+H2O的总质量   把CO2和H2O看作整体,分子量就是44+18=62,1.55÷62=0.025mol   所以,有0.05mol的NaHCO3.NaHCO3的分子量是84,84×0.05=4.2克   所以Na2CO3有6.85-4.2=2.65克.2.65÷6.85×100%≈38.7%
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