问题标题：
【25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是】
问题描述：
25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
B.曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
D.曲线Ⅰ：滴加溶液到20.00mL时，c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
黄友良回答：
曲线I开始时pH>7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH<7，滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸．A．曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水，故A错误；B．曲线Ⅱ中滴加溶液到10.00mL时，得到等浓度的C...
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