问题标题：
（Ⅰ）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：①CaBr2+H2O750℃.CaO+2HBr②2HBr+Hg100℃.HgBr2+H2③HgBr2+______250℃.______+______④2HgO500℃.2Hg+O2↑请你根据“原子
问题描述：
（Ⅰ）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O
②2HBr+Hg
③HgBr2+______
④2HgO
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+CaO
HgBr2+CaO
．
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______．
（Ⅱ）氢气常用生产水煤气的方法制得．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向______（填正反应或逆反应）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）在850℃时，若x=5.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）．______．
孙先定回答：
（Ⅰ）理想的原子经济性反应是原材料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比，绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%，根据...
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