问题标题：
请教一个高中化学关于碱金属方面的计算试题?求高人进来赐教.试题：有KOH和KHCO3混合物26.2g,在250℃下煅烧,质量减少4.65g,则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是什么（）A.KOH大于KHCO3B.KOH
问题描述：
请教一个高中化学关于碱金属方面的计算试题?求高人进来赐教.
试题：有KOH和KHCO3混合物26.2g,在250℃下煅烧,质量减少4.65g,则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是什么（）
A.KOH大于KHCO3B.KOH小于KHCO3C.KOH等于KHCO3D.任意比例混合
请问这里要不要考虑KOH和CO2的反应,到底如何来解答这个题目,盼高手赐教.
耿坤回答：
KOH+KHCO3=K2CO3+H2O+CO2
5610018+44=62
XY4.65g
所以X=4.2gY=7.5g
多余的KOH的质量是26.5-4.2-7.5=14.8g
故混合物中KOH的质量是14.8+4.2=19g,KHCO3的质量是7.5g.
所以选A.
丁琴回答：
能否告知为何不用考虑多余的KOH吸收气体CO2，这个反应不能发生吗？为什么？
耿坤回答：
在250℃下煅烧，H2O和CO2都是以气体形式溢出，来不及与KOH反应。所以不考虑多余的KOH吸收气体CO2。满意望及时采纳，谢谢，祝你学习进步，天天开心。
耿坤回答：
在250℃下煅烧，H2O和CO2都是以气体形式溢出，来不及与KOH反应。所以不考虑多余的KOH吸收气体CO2。满意望及时采纳，谢谢，祝你学习进步，天天开心。
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