问题标题：
【实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余固体为AK2MnO4、MnO2BKMnO4、MnO2CKMnO4、K2MnO4DKMnO4、MnO2、K2MnO4】
问题描述：
实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余固体为
AK2MnO4、MnO2BKMnO4、MnO2CKMnO4、K2MnO4DKMnO4、MnO2、K2MnO4
孙玉琴回答：
选DKMnO4、MnO2、K2MnO4解生成氧气的质量：8-7.2=0.8g设消耗的KMNO4为X克,生成的K2MnO4为Y克、MnO2为Z克2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2↑316------------197--------87--------32X----------------Y----------...
李芙玲回答：
1、4g金属M的氧化物中含M2.8g,已知M的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式为2、某化合物的化学式为HnRO3n+1,则元素R的化合价为？若其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为？
孙玉琴回答：
这两题和上面不相干啊你这20分赚的真不容易啊
李芙玲回答：
....是不相关的，但我不会做啊，帮帮忙。。。。。。。。
孙玉琴回答：
1.设此金属氧化物的化合价为X，则氧化物的分子式为M2OxM2Ox+xH2=2M+xH2O112+16x--------1124-------------------2.8则（112+16X）/4=112/2.8解得x=3所以M2Ox化学式为为M2O3应该是Fe2O32.化合物的化学式为HnRO3n+1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为:M-n-48n-16=M-49n-16R化合价为：2*(3n+1)-n=（5n+2）不明白HI
查看更多
