问题标题：
【在相同温度和压强下,等体积的H2、O2、N2、CO组成的混合气体质量为13.5g,O2的质量为4.8g；3.2g；6.4g；8g】
问题描述：
在相同温度和压强下,等体积的H2、O2、N2、CO组成的混合气体质量为13.5g,O2的质量为4.8g；3.2g；6.4g；8g
姜学军回答：
同温同压等体积的四种气体的物质的量必相等（由n=V/Vm可知）.假设氧气的质量是m克,则可得氧气的物质的量为n=m/32mol.易知另三种气体的物质的量都是m/32mol.气体的总质量已知,则可得如下式子：(2+32+28+28)*m/32=13.5解得m=4.8克,即氧气的质量为4.8克,另三种气体的质量也可由以上结果推出.
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