问题标题：
计算0.1mol/L一氯醋酸溶液的PH和解离度a
问题描述：
计算0.1mol/L一氯醋酸溶液的PH和解离度a
何金生回答：
一氯乙酸的PKa=2.87Ka=10^(-2.87)=1.35*10^-3CH2ClCOOH=CH2ClCOO-+H+设[H+]=xmol/L,则[CH2ClCOO-]=xmol/L,[CH2ClCOOH]=0.1-xmol/LKa=[H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]=x^2/(0.1-x)x^2/(0.1-x)=1.35*10^-3x^2=1.35*10^-...
何金生回答：
Ka=[H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]=x^2/(c-x)x^2/(c-x)=Kx^2=K(c-x)=ck-kxx^2+Kx=ck(x+k/2)^2=ck+1/4k^2x+k/2=√(1/4k^2+ck)x=-1/2k+√(1/4k^2+ck)没错啊，我也是这么算的啊哦，我弄错了一位小数。。。一氯乙酸的PKa=2.87Ka=10^(-2.87)=1.35*10^-3CH2ClCOOH=CH2ClCOO-+H+设[H+]=xmol/L，则[CH2ClCOO-]=xmol/L,[CH2ClCOOH]=0.1-xmol/LKa=[H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]=x^2/(0.1-x)x^2/(0.1-x)=1.35*10^-3x^2=1.35*10^-4-1.35X10^-3xx^2+1.35*10^-3x-1.35*10^-4=0(x+6.75*10^-4)^2=1.35*10-4+4.56*10^-7=1.355*10^-4x+6.75*10^-4=1.164*10^-2x=1.10*10^-2PH=-lg(1.10*10^-2)=1.96
何金生回答：
我上面写了啊。。。溶液浓度为cKa=[H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]=x^2/(c-x)x^2/(c-x)=Kx^2=K(c-x)=ck-kxx^2+Kx=ck(x+k/2)^2=ck+1/4k^2x+k/2=√(1/4k^2+ck)x=-1/2k+√(1/4k^2+ck)因为c/k小于500，因此不能将Ka=[H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]=x^2/(c-x)中的(c-x)视为c，经过上面的运算，就能得到[H+]=-1/2k+√(1/4k^2+ck)如果c/k大于500，可以将Ka=[H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]=x^2/(c-x)中的(c-x)视为c，那么x=√ck，也就会[H+]=√ck
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