问题标题：
关于高中化学的计算题的一些问题1.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况)将剩余固体溶于适量水中,配成300ml一定浓度的溶液.求(1)原混合物中Na2CO3质量要求用差量法
问题描述：
关于高中化学的计算题的一些问题1.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况)将剩余固体溶于适量水中,配成300ml一定浓度的溶液.求
(1)原混合物中Na2CO3质量要求用差量法
(2)所配制的溶液的物质的量浓度
参考数据M(Na2CO3)=106g/molM(NaHCO3)=84g/mol
希望答题人能够告诉我怎么样用差量法有何步骤方法
22.将3.9gMgAl和金融与一定物质的量浓度的Hcl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,当加入200mLNaOH溶液时沉淀的质量最大,试求
(1)HCl溶液的物质的量浓度
(2)生成的沉淀的最大值是多少
希望解题的朋友告诉我做这道题的同时,告诉我下这类题的方法
以上问题希望得到尽快解决先谢谢了
孔芳回答：
2NAHCO3=NA2CO3+CO2+H2O
1684418质量减少M=62
X2.2G
X=8.4G
原NA2CO3=19-8.4=`10.6G为0.1mol的NA2CO3
余下的物质为NA2CO3为0.15mol体积为0.3L则浓度为0.5mol/L
当沉淀量最大时,则溶液中的钠离子与氯离子的物质的量相等,即N(NA)=0.4molN(cl)=0.4mol
则HCL的溶液浓度为1mol/L
则n(mg)*2+n(al)*3=0.4
24*n(mg)+27*n(al)=3.9
所以:镁的物质的量为0.05mol
铝的物质的量为0.1mol
则生成的沉淀中氢氧化镁为0.05mol2.9g
氢氧化铝为0.1mol7.8g
两沉淀共有10.7g
元素相似守恒法:NA=CL
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