问题标题：
【9．含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是（）A．1：1B．2：1C．3：1D．9：2】
问题描述：
9．含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是（）
A．1：1B．2：1C．3：1D．9：2
董云朝回答：
铁不足的时候发生这个反应：
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁足量（也就是过量）的时候发生这个反应：
3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
因为是恰好完全反应.
看上面两个反应.
第一个式子里面的四份硝酸有一份被还原成NO
第二个式子里面的八份硝酸有两份被还原成NO
题目说n克硝酸,4/n被还原.就相当于1mol硝酸中1/4mol被还原
所以只要满足方程前系数的比就行
当铁不足时.系数比为1：4
(m/56)÷(n/63)=1/4
m:n=2:9
∴n:m=9:2
∴D正确.
当铁过量时.系数比为3：8
(m/56)÷(n/63)=3/8
m:n=1:3
∴n:m=3:1
所以正确答案为C、D
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