问题标题：
【将一定量的CO2气体通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中,1.若正好使Ca(OH)2完全转化为沉淀,需通入多少升的CO2气体2.若现在生成8g沉淀,求通入了多少升的CO2气体.(标准状况下)】
问题描述：
将一定量的CO2气体通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中,
1.若正好使Ca(OH)2完全转化为沉淀,需通入多少升的CO2气体
2.若现在生成8g沉淀,求通入了多少升的CO2气体.(标准状况下)
郝丽杰回答：
!)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CO2)=n(Ca(OH)2)V(CO2=22.4*0.1=2.24L
2)n(CO2)=n(Ca(OH)2)=n(CaCO3)=8/100mol=0.08mol
V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.08*22.4L=1.792L
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