问题标题：
【（l）配平下列反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___FeO+___HNO3→___Fe（NO3）3+___NO↑+___H2O（2）反应中___元素被氧化，当产生2.24L（标准状况）NO气体时，转移电子___个．】
问题描述：
（l）配平下列反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
___FeO+___HNO3→___Fe（NO3）3+___NO↑+___H2O
（2）反应中___元素被氧化，当产生2.24L（标准状况）NO气体时，转移电子___个．
李兆鹏回答：
（1）硝酸中N元素的化合价从+5价降低到+2价，FeO中Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，反应中转移电子数为3，则标出电子转移的方向和数目为为，
故答案为：3、10、3、1、5；；
（2）FeO中Fe元素的化合价升高，Fe元素被氧化；当产生2.24L（标准状况）NO气体时，即生成0.1molNO转移电子为0.3mol，即0.3NA；
故答案为：Fe；0.3NA．
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