问题标题：
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热溶液呈红褐色制备Fe（OH）3胶体B向1mL
问题描述：
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）
| A | 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热 | 溶液呈红褐色 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| B | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下，溶解度： Mg（OH）2＜Fe（OH）3 |
| C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | 不能证明H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（酚酞作指示剂） | 溶液由红色褪为无色，且半分钟内不再变红色 | 可测定混合物中NaOH的含量 |
A．A
B．B
C．C
D．D
陈细松回答：
A．氯化铁易水解生成氢氧化铁，加热促进氯化铁水解，所以可以用向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液继续加热制取氢氧化铁胶体，故A正确；B．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再...
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