问题标题:
【试验室有一瓶亚硫酸钠试剂,已部分被氧化成硫酸钠.某学生设计如下实验来确定起纯度.某学生设计如下实验来确定起纯度.已知往溶液中加盐酸发生如下反应:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO4↑+H2O.称取样品W】
问题描述:

试验室有一瓶亚硫酸钠试剂,已部分被氧化成硫酸钠.某学生设计如下实验来确定起纯度.

某学生设计如下实验来确定起纯度.已知往溶液中加盐酸发生如下反应:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO4↑+H2O.称取样品W1g,用蒸馏水溶解,加盐酸酸化,加入过量的氯化钡溶液,过滤洗涤干燥,称量沉淀质量为W2g.问怎样检验沉淀已洗涤干净的方法?样品中Na2SO3的纯度?

涂方登回答:
  1.取洗涤后滤液少许,加入硫酸钠溶液,若不产生白色沉淀,则已洗净.   2.m(Na2SO4)=(w2g/233g/mol)*142g/mol=233w2/142g   m(Na2SO3)=(w1-233w2/142)g   w(Na2SO3)=[(w1-233w2/142)g]/w1g*100%
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