问题标题:
将12.8g由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水,充分反应后,滤出固体干燥后称得5.2g,求原混合物中CuSO4和Fe各多少克.
问题描述:

将12.8g由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水,充分反应后,滤出固体干燥后称得5.2g,求原混合物中CuSO4和Fe各多少克.

皇丰辉回答:
  假设最后固体全是铜经计算知需硫酸铜13克大于12.8克所以固体中一定有铁铁一定过量设硫酸铜x克根据方程式知反应掉铁7/20x克生成铜0.4x克所以未反应的铁为12.8-x-7/20x加上铜的量0.4x等于5.2所以x=8所以铁4.8克
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《将12.8g由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水,充分反应后,滤出固体干燥后称得5.2g,求原混合物中CuSO4和Fe各多少克.|初中化学问答-字典翻译问答网》
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